A determinação da concentração de íons !$ Ca^{2+} !$ pode ser realizada por gravimetria pela precipitação com oxalato de sódio !$ (Na_2C_2O_4) !$. Em 250 mL de uma amostra de água mineral foi adicionada solução de oxalato de sódio em excesso para formação do precipitado. Após a precipitação, foi realizada a filtração com papel filtro de baixo teor de cinzas e, posteriormente, a calcinação em mufla a 950 ºC por 4 horas, para que todo o precipitado fosse transformado em óxido de cálcio !$ (CaO) !$. Ao final, a massa de !$ CaO !$ resultante da análise foi de 0,2800 g.

Considere: massa molar !$ (g \,mol^{ -1}): Ca = 40 !$; !$ O = 16 !$; !$ C = 12 !$; !$ Na = 23 !$.

A concentração de !$ Ca^{2+} !$ na amostra de água mineral, expressa em !$ mg \,L^{-1} !$ é: