O cloro é preparado na indústria principalmente por métodos eletrolíticos. A respeito das células eletrolíticas e seu emprego na produção do cloro, julgue o item que se seguem.

A reação global da célula de eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio é corretamente representada pela equação a seguir.

Para produzir uma massa m de cloro em um intervalo de uma hora, utilizou-se uma corrente elétrica i constante, nesse caso, se toda a carga elétrica transportada foi efetivamente utilizada na produção de cloro, então i pode ser calculada por meio da relação !$ i \, = \, \dfrac {FM} {3.600m}, !$ em que M representa a massa molar do !$ C \ell_2, !$ em g/mol, e F, a constante de Faraday.