Uma semicélula A, consistindo em uma tira de manganês mergulhada em uma solução de Mn²⁺ (1 mol/L), e uma semicélula B, consistindo em uma tira de zinco mergulhada em uma solução de Zn²⁺ (1 mol/L), foram ligadas sucessivamente, eletricamente e por meio de ponte salina, a uma semicélula-padrão de hidrogênio a 25º C. As diferenças de potencial (ddp) medidas entre esta última e as semicélulas A e B foram de 1,18 V para a semicélula A e 0,76 V para a semicélula B. Emambos os casos, o eletrodo metálico—Mn e Zn— apresentou-se como pólo negativo.

Diante dessa situação hipotética e considerando que o produto 2,303RT/F —em que R é a constante universal dos gases, T é a temperatura de 298 K (25º C) e F é a constante de Faraday — seja igual a 0,06, julgue o item que se segue.

A constante de equilíbrio para a reação

Zn²⁺ (aq) + Mn (s) º Zn (s) + Mn²⁺ (aq)

é igual a 1,00 × 10¹⁴.