Analise a tabela, que apresenta valores da entalpia padrão de combustão completa (ΔcH0) de três substâncias diferentes.
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Substância |
Fórmula | Produtos da combustão completa |
ΔcH0 de combustão completa (kJ/mol) |
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Ácido acético |
C2H4O2 (\( \ell \)) | CO2 (g) e H2O (l) |
– 874 |
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Carbono |
C (s,grafita) | CO2 (g) |
– 394 |
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Hidrogênio |
H2 (g) | H2O (l) |
– 286 |
A partir desses valores de entalpia de combustão, é possível calcular a entalpia de formação do ácido acético, que é, em kJ/mol, igual a
