Um vaso fechado de volume V contém inicialmente dois moles do gás A. Após um determinado tempo, observa-se o equilíbrio químico:

!$ A \rightleftharpoons 2B !$

cuja constante de equilíbrio é !$ Kp = \dfrac{P^2_B}{P_A} !$ (onde pA e pB representam as pressões parciais dos componentes A e B). No equilíbrio, o número de moles de A é n₁.
Em seguida, aumenta-se a pressão do vaso admitindo-se dois moles de um gás inerte I. Após novo equilíbrio, o número de moles de A é n₂. Quanto vale n₂/n₁ se, durante todo o processo, a temperatura fica constante e igual a T (em K) ?