Uma corrente elétrica passa durante 5,0 horas por duas células eletrolíticas ligadas em série. Uma delas contem uma solução de AgNO3, e a outra uma solução de CuCl2. Durante este período, depositaram-se 10,0g de prata na primeira célula. Calcule a quantidade de cobre que foi depositada na segunda célula. (use as seguintes massas molares: Ag = 108,0 g/mol, Cu = 63 g/mol)
