A obtenção de ácido sulfúrico passa, resumidamente, pelas seguintes reações: queima de enxofre, oxidação dos óxidos formados e reação com água, como indicado nas seguintes equações não balanceadas:

S(s) + O_2(g) → SO_(g)
SO_(g) + O_2(g) → SO_2(g)
SO_2(g) + O_2(g) → SO_3(g)
SO_3(g) + H₂O_{( !$ \ell !$)} → H₂SO_4(aq)

A partir de 1.280g de S(s) qual a quantidade máxima, em g, de H₂SO₄ que se pode obter sabendo-se que o rendimento é de 90%?