A eletrocoagulação se caracteriza pela eletrólise realizada com anodos de sacrifício, como ocorre, por exemplo, com o alumínio e o ferro. A passagem de corrente elétrica através deles provoca a sua dissolução conforme as reações:

A!$ l !$(s) → A!$ l !$ ³⁺ + 3 e^–

Fe(s) → Fe²⁺ + 2 e^–

Considerando a constante de Faraday 96 500 C.mol^–1, a perda de massa que ocorrerá em um ânodo de sacrifício de alumínio (massa molar 27 g.mol^–1) após a eletrólise de 1,0 hora sob corrente de 1,0 ampere, será de, aproximadamente,