Efetivar o balanceamento químico do equilíbrio de oxido-redução é uma tarefa um tanto quanto difícil, pois além do balanço de massa deve ser efetivado o balanço de carga. No entanto, o balanceamento se torna mais fácil quando se conhece o número de elétrons trocados na reação, caso contrário o químico pode ser facilmente induzido ao erro. Assim, ao examinar a reação entre os íons Cr₂O₇^2- (íon dicromato, de coloração amarelada em meio aquoso) e as moléculas de peróxido de hidrogênio (H₂O₂, incolor), em meio de H₂SO₄ (ácido sulfúrico-incolor), e sabedor de que os produtos da reação são os íons, Cr(III), gás oxigênio (O₂) e água (H₂O) é possível escrever as equações químicas apresentadas a seguir:

I. Cr₂O₇^2- + 3 H₂O₂ + 8 H⁺ !$ \rightleftarrows !$ 2 Cr(III) + 3O₂ + 7 H₂O

II. 2 Cr₂O₇^2- + H₂O₂ + 6 H⁺ !$ \rightleftarrows !$ 2 Cr(II) + 3 O₂ + 4 H₂O

III. Cr₂O₇^2- + 3 H₂O₂ + 6 H⁺ !$ \rightleftarrows !$ 2 Cr(II) + 4 O₂ + 7 H₂O

IV. 2 Cr₂O₇^2- + 7 H₂O₂ + 8 H⁺ !$ \rightleftarrows !$ 2 Cr(III) + 6 O₂ + 10 H₂O

V. Cr₂O₇^2- + 7 H₂O₂ + 6 H⁺ !$ \rightleftarrows !$ 2 Cr(III) + 5O₂ + 10 H₂O

De posse das reações apresentadas e dos conceitos de balanceamento de reações químicas, assinale a alternativa com a equação redox corretamente balanceada.