Considere que a reação química hipotética abaixo, que acontece em um sistema fechado e adiabático, encontra-se em equilíbrio químico. Neste caso, dadas as afirmativas seguintes,
!$ 2A(s) + 3B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(s)} + 3D_{(g)} \,\,\,\,\, \Delta H > 0 !$
I. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para direita enquanto o aumento da pressão desloca para esquerda.
II. A elevação da pressão do sistema desloca o equilíbrio para esquerda e a redução da temperatura para direita.
III. A redução do volume do sistema implica o deslocamento do equilíbrio para a direita e o fornecimento de calor desloca para a esquerda.
IV. O aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio à direita e a redução do volume desloca o equilíbrio para esquerda.
verifica-se que apenas
