Um analista necessita dosar o teor de ferro contido em 1,12 g de uma amostra de minério. Para isto, ele realizou o procedimento de “abertura” do minério, onde todo o ferro contido na amostra sólida foi convertido quantitativamente em solução aquosa de íons Fe²⁺. A seguir, a solução foi titulada contra uma solução padrão 0,02 mol/L de KMnO₄, consumindo um volume de 40 mL. Sabe-se q ue a equação iônica não balanceada da reação titrimétrica é expressa por:

MnO₄ ^- (aq) + Fe²⁺(aq) + H⁺(aq) !$ \longrightarrow !$ Mn²⁺(aq) + Fe³⁺(aq) + H₂O(!$ \ell !$)

O teor de ferro contido na amostra é de: (Dado: Massa molar do Fe = 56 g/mol)