O poder calorífico de uma amostra de carvão (P_Cc), cuja unidade no SI é J/kg, foi determinado em um calorímetro de combustão que opera a volume constante. Para isso, primeiramente foi realizada a queima de ácido benzoico, cujo poder calorífico a volume constante, P_Ca, é bem conhecido.

A variação de temperatura no calorímetro, quando da queima da massa m_a de ácido benzoico, foi !$ \Delta T_a. !$ A seguir, foi realizada, sob condições idênticas, a queima de uma massa m_c da amostra de carvão, quando se verificou uma variação de temperatura !$ \DeltaT_c !$ no calorímetro. Como a massa de amostra queimada é muito pequena comparada à massa do restante do conjunto, considere que a capacidade calorífica do sistema — calorímetro, oxigênio não reagido e produtos da combustão — seja invariável entre um experimento e outro.

Com relação à situação apresentada, julgue o próximo item.

A seguinte expressão é adequada para se determinar o poder calorífico da amostra de carvão em análise (P_Cc).

!$ P_{Cc} \, = \, \dfrac {P_{Ca} m_a \Delta T_a} {m_c \Delta T_c} !$