A equação de van der Waals, mostrada abaixo em uma de suas formas, difere da equação do gás ideal, por apresentar duas constantes numéricas (a e b), conhecidas como constantes de van der Waals, cujos valores diferem para diferentes gases. Essa equação corrige os desvios que surgem devido à não idealidade, sendo, portanto, aplicada a gases reais.
(P + a/Vm2).(Vm – b) = RT
Na equação, os termos a/Vm2 e b corrigem, respectivamente, os efeitos de
