Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a −0,1395 ºC. Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento !$ (K_c) !$ da água seja 1,860 ºC.!$ kg.mol^{−1} !$ e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente. O valor da constante de dissociação !$ (K_a) !$ do ácido tricloroacético será: