A figura acima esboça o espectro eletromagnético na região do visível ao olho humano. No caso de átomos hidrogenoides (átomo de hidrogênio ou íons atômicos com apenas um elétron), a frequência do fóton emitido é dada pela relação a seguir, em que N é o número de prótons no núcleo atômico, m e n são números inteiros maiores que zero, e f_R = 3,3\( \times \)10¹⁵ é a frequência de Rydberg.

\( f_{n\rightarrow m} = N^2 f_R(\dfrac{1}{m^2}-\dfrac{1}{n^2}) \)

Nesse modelo, fluorescência é definida como o fenômeno quântico que ocorre quando um átomo absorve um fóton com comprimento de onda na região do ultravioleta (UV) e emite fótons na região do visível, devido às transições eletrônicas internas ao átomo.

A partir dessas informações, julgue o item a seguir, considerando que um íon He⁺, no estado fundamental, tenha absorvido um fóton com comprimento de onda na UV, o que proporciona uma transição eletrônica entre os níveis eletrônicos n = 1 → 6 n = 4. Desconsidere o recuo do átomo He⁺.

A soma algébrica das energias de todos os fótons emitidos nos decaimentos eletrônicos até o elétron atingir o estado fundamental (n = 1) é maior que a energia do fóton absorvido pelo elétron.