O complexo inorgânico cloreto de trans-diclorobis(dietilenodiamino) cobalto (III) tem a fórmula molecular [Co(en)2Cl2]Cl e possuiu uma cor verde intensa. Nessa fórmula molecular, “en” representa o composto orgânico etilenodiamino cuja fórmula molecular é H2NC2H4NH2.
Em solução aquosa, o íon [Co(en)2Cl2]+ troca um de seus cloretos por uma molécula de água, formando uma nova espécie química, de coloração rósea, o íon trans-cloro (aquo)(dietilenodiamino)cobalto (III), [Co(en)2(H2O)Cl]2+.
trans-[Co(en)2Cl2] + H2O → trans-[Co(en)2(H2O)Cl]2+ + Cl-
verde rosa
Essa reação de deslocamento do íon cloreto é uma reação termodinamicamente espontânea e possuiu uma descrição cinética relativamente simples.
Considerando a descrição desse processo químico, poderíamos anotar que:
I. A reação de deslocamento do íon cloreto que ocorre com o [Co(en)2Cl2]+ em solução aquosa é uma processo exotérmico.
II. A cinética da reação de deslocamento do íon cloreto no [Co(en)2Cl2]+ é de segunda ordem global cuja expressão matemática é dada por
!$ \dfrac {\Delta[Co(en)_2Cl_2]^+]} {\Delta t} = -k [[Co(en)_2Cl_2]^+][H_2O] !$
III. A variação da energia livre de Gibbs do processo químico em estudo tem um sinal algébrico negativo.
IV. O estudo da cinética dessa reação pode ser seguido por métodos fotométricos com informações coletadas na região do visível do espectro eletromagnético.
V. A mudança da cor verde para a rosa observada para composto de cobalto (III) em solução aquosa está relacionada ao processo de isomerização cis-trans que ocorre no arranjo espacial das duas moléculas do etilenodiamino na estrutura molecular do complexo.
São CORRETAS as afirmações feitas nas anotações:
