Questão 246462

246462 Ano: 2015
Disciplina: Engenharia Química
Banca: IDECAN
Orgão: INMETRO

Provas:

Considerando a fórmula de energia livre de Gibbs, sendo ΔG = ΔH – T ΔS, é correto afirmar que se

ΔH > 0 e ΔS < 0, então ΔG é sempre positivo e o processo é espontâneo.

ΔH < 0 e ΔS > 0, então ΔG é sempre negativo e o processo é espontâneo.

ΔH > 0 e ΔS > 0, então ΔG é positivo e espontâneo em altas temperaturas.

ΔH < 0 e ΔS < 0, então ΔG é negativo e não espontâneo em baixas temperaturas.

o ΔG for igual a zero, o sistema está em desequilíbrio à temperatura e pressão constante.

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