De forma geral, uma bateria de automóvel esgotada possui a seguinte composição média aproximada: 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO₂ e 36% PbSO₄. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Dentre esses compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que as placas das baterias são fundidas, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões do gás SO₂, a indústria pode utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO₄ é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na₂CO₃) 1M a 45 °C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.

Com base na equação química:

PbSO₄ + Na₂CO₃ !$ \rightarrow !$ PbCO₃ + Na₂SO₄

Considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é obtida?

(Use massas molares em g/mol: Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12).