Analise as seguintes reações químicas, relacionando-as com as proposições apresentadas a seguir.

Reação 1: Combustão do metano, a 25 ºC:

!$ CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2 O \, \bigtriangleup H=-890,3kJ !$

Reação 2: Preparação de dissulfeto de carbono a partir do coque, a 25 ºC:

!$ 4C\,+\,S_8\, \rightarrow 4CS_2\, \bigtriangleup H=358,8kJ !$

I – A reação 1 é endotérmica e a reação 2 é exotérmica.

II – Quando há um aumento na temperatura em que a reação 1 ocorre, há um aumento na quantidade de calor liberado.

III – Se a quantidade de moléculas de reagentes for duplicada, haverá uma duplicação nas entalpias de ambas as reações.

IV – Na reação 2, a entalpia dos reagentes é maior do que a entalpia do produto.

Estão corretas APENAS as proposições: