Em solução aquosa na presença de íons iodeto, ocorre um equilíbrio químico entre o ácido arsênico e o ácido arsenioso, representado pela seguinte reação:
H3AsO4(aq) + 3 I-(aq) + 2 H+(aq) ⇌ H3AsO3(aq) + I3-(aq) + H2O(l)
Considerando o sistema em equilíbrio, o Princípio de Le Chatelier e o fato de uma solução contendo o íon triiodeto apresentar a cor azul na presença de amido, um estudante fez as seguintes afirmações:
I. A adição de solução aquosa de hidróxido de sódio e solução de amido torna a solução azul.
II. A adição de solução aquosa de ácido clorídrico favorece a formação de ácido arsenioso.
III. A adição de solução aquosa de iodeto de potássio e solução de amido não produz alteração na coloração da solução.
IV. Com o aumento do pH do meio reacional, ocorrerá o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do ácido arsênico.
Está CORRETO o que se afirma apenas em:
