Uma titulação redox se baseia em uma reação de oxirredução entre o analito e o titulante. Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de Fe²⁺ 0,2 mol/L com uma solução 0,2 mol/L de Ce⁴⁺ (titulante). Calcule o potencial do sistema para um volume de titulante de 25,00 mL e assinale a opção correta.

Dados: Equação de Nernst para redução da espécie genérica A (aA + ne^-→ bB):

!$ E=E^º_{red}-{\large{0,059 \over n}} \log \left({\large{a^b_B \over a^a_A}}\right) !$

Onde: Eº _red = potencial padrão de redução; n = número de elétrons da reação; e a_I = atividade da espécie i (a atividade pode ser aproximada pela concentração da espécie caso ela esteja em solução ou pode ser considerada igual a 1 caso ela esteja no estado sólido).

Reação de titulação: Ce⁴⁺ + Fe²⁺ !$ \rightleftharpoons !$ Ce³⁺ + Fe³⁺

Semi-reações: Ce⁴⁺ + e^- !$ \rightleftharpoons !$ Ce³⁺ E⁰=+1,44V

Fe³⁺ + e^- !$ \rightleftharpoons !$ Fe²⁺ E⁰=+ 0,77V