A expressão de velocidade para a reação !$ 2 \, HI_{(g)} \, \rightleftharpoons \, H_{2 (g)} \, + \, I_{2 (g)}, !$ a 500 ºC, é !$ - \dfrac {d [HI]} {dt} \, = \, k[HI]^2. !$

Com relação a essa reação, julgue o item abaixo.

Se a ocorrência da reação inversa for desprezada, então a concentração de HI — [HI] — em um instante de tempo t pode ser determinada por meio da expressão !$ [HI] \, = \, \dfrac {[HI]_0} {1 \, + \, kt [HI]_0}, !$ em que [HI]₀ representa a concentração inicial de HI (correspondente ao instante t = 0), e k, a constante de velocidade da reação.