Considere a Classificação Periódica no final deste caderno.
O gás dióxido de cloro (CℓOx) vem sendo utilizado no lugar do gás cloro (Cℓ2) em várias estações de tratamento de água (ETA) para o abastecimento público, pois o dióxido de cloro fornece proteção microbiológica da água por vários dias. O dióxido de cloro pode ser obtido pela reação entre o clorito de sódio sólido, fórmula unitária NaCℓOx, e o gás cloro, segundo a reação representada pela equação química genérica:
\( yNaCℓO_x (s) + zCℓ_2 (g) \rightarrow wCℓO_x (g) + 2NaCℓ (s) \)
Nessa equação, x aparece nas fórmulas do clorito de sódio e do dióxido de cloro e y, z e w são os coeficientes estequiométricos que completam o balanceamento da equação. O valor do índice x nas fórmulas da equação é igual a . A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, y, z e w, que balanceiam a equação é .
O elemento químico de maior raio atômico presente no sólido formado na reação apresenta número atômico igual a .
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
