Um químico possui no laboratório uma garrafa lacrada de ácido clorídrico p. a. com as seguintes informações no rótulo:
Ácido clorídrico fumegante 37%
| Solubilidade em água (20ºC) | Solúvel |
| Ponto de fusão | - 28ºC |
| Densidade (20ºC) | 1,19 g/cm3 (20ºC) |
| Valor de pH | < - 1 (H2O, 20ºC) |
| Ponto de ebulição | 45ºC |
| Pressão de vapor | 190 hPa (20ºC) |
Para preparar 500 mL de solução 0,1 mol.L–1 a 200ºC, o volume necessário deste ácido é aproximadamente de
Massas molares: H = 1g.mol–1 C\(\ell\) = 35,5g.mol–1
Massas molares: H = 1g.mol–1 C\(\ell\) = 35,5g.mol–1
