A seguir são apresentadas as entalpias de formação de alguns compostos. Analise-as
| Composto | Fórmula | ΔHformação (kJ/mol) |
| Metano (g) | CH4 | -74,5 |
| Etano (g) | C2H6 | -83,8 |
| Propano (g) | C3H8 | -104,7 |
| n-Butano (g) | C4H10 | -125,8 |
| n-Octano (g) | C8H18 | -208,8 |
| Etileno (g) | C2H4 | 52,5 |
| Etanol (g) | C2H6O | -235,1 |
| Água (g) | H2O | -393,5 |
| Dióxido de carbono (g) | CO2 | -241,8 |
SMITH, J. M.; VAN NESS, H. C.; ABBOTT, M. M.
Introdução à termodinâmica da Engenharia Química. 7 ed. Rio de Janeiro: LTC, 2007. p. 514-515.
A partir da análise desses dados, é correto afirmar que
