O sulfato é um dos íons mais abundantes na água marinha e estuarina, estando presente nas seguintes formas e proporções médias: !$ SO_4^{2-} !$ (39%), !$ Na_2SO_4 !$ (37%), !$ MgSO_4 !$ (19%) e !$ CaSO_4 !$ (4%), a 250ºC e pH 8. Um método simples e acessível rotineiramente usado na determinação de sulfato em amostras de água baseia-se na adição de uma solução de cloreto de bário na amostra contendo o íon sulfato, conforme a seguinte reação:
!$ Ba^{2+} + SO_4\;^{2-}→ BaSO_4\;^- !$
Considere que a quantidade do reagente precipitante adicionado à amostra tem concentração estequiometricamente suficiente para reagir com a concentração de sulfato previamente estimada como normal para águas doces e marinhas, e que ocorre a formação de sulfato de bário em suspensão coloidal. Diante do exposto, assinale a alternativa que representa a técnica de análise que pode ser empregada para a determinação de sulfato, com base na medida da redução da transmissão de luz no meio causada pela formação de partículas.
