O eteno (C2H4), gás de grande utilidade na indústria química, pode ser produzido a partir da desidrogenação catalítica do etano (C2H6), cuja equação é mostrada a seguir.
C2H6 (g) !$ \xrightarrow{\text{catalisador}} !$ C2H4 (g) + H2 (g)
No reator, ocorre também a seguinte reação paralela.
C2H6 (g) + H2 (g) !$ \rightarrow !$ 2CH4 (g)
A carga é alimentada no reator à vazão v, com frações molares de etano e gases inertes iguais a !$ x_{C_2H_6} !$ e !$ x_{in}, !$ respectivamente. O produto efluente do reator tem vazão !$ V' !$ e frações molares de etano, eteno, H2, CH4 e gases inertes iguais a !$ x'_{C_2H_6}, \, x'_{C_2H_4}, \, x'_{H_2}, \, x'_{CH_4} \,\, e \,\, x'_{in}, !$ respectivamente.
Considerando as reações em questão e as informações fornecidas, julgue o seguinte item.
A fração !$ x !$ de moléculas de etano que são convertidas em eteno pode ser calculada por meio da expressão !$ x \, = \, \dfrac {v' x'_{C_2H_4}} {vx'_{C_2H_6}}. !$
