Equilíbrios de precipitação-solubilização em fase aquosa podem ser sensíveis a variações de pH. Esse é o caso dos hidróxidos poucos solúveis. Uma solução inicialmente a pH = 1 contendo 0,01 mol L-¹ de cátions Ni²⁺ é basificada com a adição de KOH. Qual o menor valor de pH em que será observada a precipitação do hidróxido de níquel, Ni(OH)₂?

Dados:

Constante de produto de solubilidade (KPS) para o Ni(OH)₂ = 1 x 10^-18

Constante de autoionização da água: Kw = 1,0 x 10^-14