Um sistema químico reacional em equilíbrio pode ser perturbado, de forma que a reação é deslocada no sentido direto (formação de produtos a partir dos reagentes) ou inverso (decomposição dos produtos nos reagentes). Sabe-se que a reação: \( CH_4 (g) \, + \, H_20 \, (g) \, \rightleftharpoons \, CO (g) \, + \, 3H_2 \, (g) \) é endotérmica.

Após o sistema reacional atingir o equilíbrio, pode-se afirmar que

Reações em fases gasosas podem ter sua constante de equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse parâmetro pode ser usado para determinar qual a composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A constante de equilíbrio da reação \( Cl_2 \, (g) \, + \, Br \, _2(g) \, \rightleftharpoons \, 2 \, BrCl \, (g) \) é \( K \, = \, 0,01. \) No equilíbrio, um sistema apresentou pressões parciais para o Cl₂ em 10 bar e para o BrCl em 5 bar.

Qual era a pressão parcial do Br₂, em bar, no equilíbrio?

O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado pela sua entalpia de reação \( (\Delta_r \, H). \) Duas etapas consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo, juntamente com suas respectivas entalpias de reação.

Com base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3, em kJ mol^-1?

Dados:

\( Equação \, 1: \, S \, (s) \, + \, 0_2 \, (s) \, \rightarrow \, SO_2 \, (g) \, \Delta_r \, H \, = \, -300 \, KJ \, mol^{-1} \)

\( Equação \, 2: \, 2 \, S \, (s) \, + \, 3 \, 0_2 \, (g) \, \rightarrow \, 2 \, SO_3 \, (g) \, \Delta_r \, H \, = \, -800 \, KJ \, mol^{-1} \)

\( Equação \, 3: \, 2 \, SO_2 \, (g) \, + \, 0_2 \, (g) \, \rightarrow \, 2 \, SO_3 \, (g) \, \Delta_r \, H \, = \, ? \)

Observe a equação química não balanceada apresentada a seguir.

m H₂S + n HNO3 \( \rightarrow \) o H₂SO₄ + p NO + q H₂O

Elaborado pelo(a) autor(a).

A partir do balanceamento estequiométrico dessa equação, empregando-se algarismos inteiros, a soma dos coeficientes m, n, o, p e q é igual a

O potencial padrão de uma célula eletroquímica (as vezes chamado de força eletromotriz) é um parâmetro importante para avaliar a espontaneidade da reação redox associada a célula. Qual o potencial padrão, em volts, de uma célula eletroquímica que tem os metais Zn(s) e Bi(s) como eletrodos e opera com a reação global redox \( 3 \, Zn \, (s) \, + \, 2Bi^{3+} \, (aq) \, \rightarrow \, 3 \, Zn^{2+} \, (aq) \, + \, 2 \, Bi \, (s)? \)

Dados: potenciais padrão de redução das semirreações:

\( Zn^{2+} \, (aq) \, + \, 2 \, e^- \, \rightarrow \, Zn \, (s) \, Eº \, = \, -0,76 \, V \)

\( Bi^{3+} \, (aq) \, + \, 3 \, e^- \, \rightarrow \, Bi \, (s) \, Eº \, = \, +0,20 \, V \)