Uma reação deve ser processada isotermicamente, em um ou mais reatores sem sistema de reciclos, nos quais os reagentes A e B em solução são alimentados em quantidades estequiométricas, levando à formação do produto de interesse C, segundo a reação A + B → C. A taxa de reação, r, é dada por !$ r= { \large K. C_A. C_B \over \large (1+ K_A. C_A)^3} !$, na qual k e K_A são constantes positivas e C_A e C_B são as concentrações dos compostos A e B, respectivamente. Os compostos no interior do reator estão em fase líquida.

Nesse cenário, a configuração de reatores que fornece menor volume de reatores para uma dada conversão dos reagentes