As capacidades caloríficas molares a pressão constante costumam ser expressas na forma geral !$ \overline {C}_{p} \, = \, a \, + \, bT \, + \, cT^2, !$ em que !$ T !$ representa a temperatura absoluta (em Kelvin) e a, b e c são parâmetros característicos de cada espécie química. Para o intervalo de temperaturas compreendido entre 298 K e 1.500 K, considere que aH2, bH2 e cH2 sejam os valores dos parâmetros em questão para o H2 (g); que aC!$ \ell !$2, bC!$ \ell !$2 e cC!$ \ell !$2 sejam os valores desses parâmetros para o C!$ \ell !$2 (g); e que aHC!$ \ell !$, bHC!$ \ell !$, e cHC!$ \ell !$ sejam os valores dos mesmos parâmetros para o HC!$ \ell !$(g). A tabela abaixo apresenta as entalpias de algumas ligações químicas (Hlig) a 298 K e 1 bAR.
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ligação |
Hlig (kJ/mol) |
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H—C!$ \ell !$ |
431 |
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C!$ \ell !$—C!$ \ell !$ |
242 |
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H—H |
436 |
Considerando a reação !$ ^1/_2 !$ H2 (g) + !$ ^1/_2 !$ C!$ \ell !$2 (g) !$ \rightarrow !$ HC!$ \ell !$(g) e os dados fornecidos, julgue o item a seguir.
A variação de entalpia da reação em questão, a 298 K e 1 bAR, situa-se na faixa entre -100 kJ/mol e -90 kJ/mol.
