A figura a seguir apresenta o diagrama de fases de uma substância. Nesse diagrama, o ponto triplo e o ponto crítico correspondem, respectivamente, às coordenadas (216,8 K, 5,11 atm) e (340,2 K, 72,9 atm).

As curvas que representam os pontos de equilíbrio entre as fases podem ser descritas pela equação de Clapeyron, \({dp \over dT} = { \Delta H_{tr} \over T. \Delta V_{tr}},\) em que \(p\), \(T\), \(\Delta H_{tr}\) e \(\Delta V_{tr}\) representam a pressão, a temperatura e as variações de entalpia e de volume durante a transição de fase, respectivamente.

A partir do diagrama apresentado e com base na equação de Clapeyron, é correto inferir que

à pressão de 1 atm, a referida substância pode sofrer sublimação.