O óxido de prata é decomposto termicamente formando prata metálica e gás oxigênio como mostrado na reação:

Ag₂O_(s) → Ag_(s) + ½ O_2(g)

Considere o primeiro princípio da termodinâmica, o comportamento ideal dos gases e a perda de energia quando um sistema reacional se expande. Na reação de decomposição completa de 1 mol de óxido de prata, na temperatura de 300ºC, a variação de energia interna, em joules, é mais próxima de

Dado
!$ \Delta !$Hº_f (Ag₂O) = -31 kJ mol^-1
!$ \Delta !$Hº_{f (573 K)} = !$ \Delta !$Hº_{f (298 K)}
pV = nRT
R = 8,3 J K mol^-1