Considere que as seguintes reações químicas paralelas competem em um processo industrial.

I. !$ A \, \rightarrow \, B \,\, -r_{A_I} \, = \, k_I c_A !$

II. !$ A \, \rightarrow \, C \,\, -r_{A_{II}} \, = \, k_{II} c^2_A !$

Nessas equações, !$ r_{A_I} !$ e !$ r_{A_{II}} !$ representam as taxas de reação de A nas reações I e II, respectivamente, !$ k_I !$ e !$ K_{II}, !$ as constantes de velocidade para as reações I e II, respectivamente, e !$ c_A, !$ a concentração em quantidade de matéria de A. A energia de ativação da primeira reação é aproximadamente o dobro da energia de ativação da segunda reação.

Considerando essas informações, julgue o seguinte item.

Do ponto de vista cinético, o emprego de maiores concentrações de A aumenta a seletividade do produto B em relação ao produto C no processo.