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Texto 1
A lei de velocidade de uma reação química é uma função que expressa a velocidade da reação em função da concentração dos componentes. O método da velocidade inicial é uma opção para determinar a lei de uma reação. Nesse método, a velocidade inicial da reação é medida para sistemas com diferentes concentrações iniciais, permitindo o pesquisador determinar a ordem de cada reagente e a constante de velocidade.
Os seguintes dados de velocidades iniciais de reação foram obtidos para a reação a seguir, a partir das concentrações iniciais dos reagentes:
\( 2A \, (g) \, + \, 2B \, (g) \, + \, C \, (g) \, \rightarrow \, 3D \, (g) \, + \, 4E \, (g) \)
| Experimento | Concentração inicial [A] / mmol L-1 | Concentração inicial [B] / mmol L-1 | Concentração inicial [C] / mmol L-1 | Velocidade inicial / (mmol D L-1 s-1) |
| 1 | 10 | 100 | 700 | 2,0 |
| 2 | 20 | 100 | 300 | 4,0 |
| 3 | 20 | 200 | 200 | 16,0 |
| 4 | 10 | 100 | 400 | 2,0 |
Elaborado pelo(a) autor(a).
Considerando-se o Texto 1, qual é o valor da constante k da lei de velocidade da reação, em mmol-2 L2 s-1?
