O potencial de uma célula eletroquímica é a diferença entre o potencial de eletrodo de cada semi-célula. Considere uma célula eletroquímica hipotética constituída por uma semi-célula formada por um eletrodo de cádmio imerso em uma solução com íons Cd²⁺ na concentração 1,00 mol.L^–1 e outra formada por um eletrodo de cobre imerso em uma solução diluída com íons Cu²⁺ na concentração 0,01 mol.L^–1. Os potenciais padrão dos eletrodos nas condições do enunciado são:

Cd²⁺ + 2e^– \(\rightleftharpoons\) Cd E⁰ = – 0,4030 V

Cu²⁺ + 2e^– \(\rightleftharpoons\) Cu E⁰ = + 0,3419 V

Nessas condições, o potencial da célula eletroquímica hipotética (em volts), representada por

Cd (s)│Cd²⁺ (1,00 mol.L^–1)││Cu²⁺ (0,01 mol.L^–1)│Cu (s)

é igual a