A equação de Clausius Clapeyron permite o cálculo do calor latente de vaporização de uma substância pura a partir de dados de pressão de vapor da mesma substância:
!$ \dfrac{d ln P_V}{dT}=\dfrac{\lambda}{RT^2} !$
onde Pv é a pressão de vapor;
!$ \lambda !$ é o calor latente molar de vaporização em J/mol;
T é a temperatura absoluta na qual ocorre a mudança de estado, dada em K;
R é a constante dos gases 8,314 J/molK.
A equação de Antoine para o cálculo da pressão de vapor é dada por:
!$ log P_v = A-\dfrac{B}{C+t} !$
onde A, B e C são constantes que dependem somente da substância em questão;
Pv é a pressão de vapor dada em mm de Hg e t é a temperatura em ºC.
Sabendo-se que as constantes de Antoine para a acetona são:
A = 7,11714, B = 1210,595 e C = 229,664, o calor latente de vaporização da acetona a 30 ºC será:
