A história da Tabela Periódica pode ser comparada a uma larga avenida de duas mãos. Num primeiro sentido, foram sendo lentamente descobertos diversos elementos químicos, pelas razões e métodos os mais distintos. Depois de se conhecerem algumas dezenas de elementos, passou se a buscar correlações entre eles, para se entender suas peculiaridades, afinidades e reatividades. […] Dessa maneira se passou do conjunto de 63 elementos, conhecidos ao tempo de Mendeleev, aos 118 que constituem a Tabela Periódica moderna.

LIMA, G. M.; BARBOSA, L. C. A.; FILGUEIRAS, C. A. L. Origens e consequências da tabela periódica, a mais concisa enciclopédia criada pelo ser humano Quim. Nova, v. 42, n. 10, p. 1125 1145, 2019.

Dentre as propriedades contempladas na tabela periódica, está o raio atômico, que pode ser estimado a partir das distâncias entre os núcleos de dois átomos ligados entre si (Figura 1).

Figura 1: Esquema para a estimativa do raio atômico do átomo de cloro a partir da molécula de Cl₂

O tamanho de um determinado átomo está relacionado com o número de partículas que ele contém e também com a distribuição dos elétrons pelos seus níveis de energia. De maneira geral, a tabela periódica indica que o raio atômico de um átomo aumenta ao longo de um mesmo grupo e diminui ao longo de um mesmo período, ou seja, aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda (Figura 2).

Figura 2: Tendência nos valores de raios atômicos de elementos da tabela periódica

Levando se em consideração o aumento do número atômico ao longo do período, o efeito responsável por essa tendência atípica é: