Catalisadores são substâncias que diminuem a energia de ativação de uma dada reação, sem alterar quais são os produtos formados ou a estequimetria da reação. Imagine que você esteja produzindo N2 e H2 a partir da decomposição da amônia.
!$ NH_{3(g)} \rightleftarrows { \large 1 \over 2} N_{2(g)} + { \large 3 \over 2} H_{2(g)}\,\,\,\triangle H= 46 { \large Kj \over mol} !$
A energia de ativação para essa reação é igual a 150kJ/mol, em um meio homogêneo, na ausência de um catalisador, e cai para 87kJ/mol na presença de um catalisador sólido específico
Considere as seguintes afirmações sobre a decomposição da amônia.
I. A velocidade da reação na superfície do catalisador depende da área superficial do catalisador.
II. As constantes de velocidade para os dois casos (sem e com catalisador) são iguais.
III. A velocidade no meio homogêneo é igual a da mesma reação no meio heterogêneo.
Está correto o que se afirma em:
