Antes do surgimento da indústria do petróleo no século XIX, o óleo de baleia era largamente utilizado para iluminação pública e fabricação de velas, por produzir uma chama limpa e duradoura. O palmitato de cetila (C₃₂H₆₄O₂) é o principal componente do óleo extraído do crânio das baleias cachalotes.

Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:

32C+32H₂+O₂ !$ \rightarrow !$ C₃₂H₆₄O₂ !$ \Delta !$H = x

C + O₂ !$ \rightarrow !$ CO₂ !$ \Delta !$H = y

2CO +O₂ !$ \rightarrow !$ 2CO₂ !$ \Delta !$H = z

2H₂ + O₂ !$ \rightarrow !$ 2H₂O !$ \Delta !$H = w

A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (!$ \Delta !$H_r), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é