O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado pela sua entalpia de reação \( (\Delta_r \, H). \) Duas etapas consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo, juntamente com suas respectivas entalpias de reação.

Com base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3, em kJ mol^-1?

Dados:

\( Equação \, 1: \, S \, (s) \, + \, 0_2 \, (s) \, \rightarrow \, SO_2 \, (g) \, \Delta_r \, H \, = \, -300 \, KJ \, mol^{-1} \)

\( Equação \, 2: \, 2 \, S \, (s) \, + \, 3 \, 0_2 \, (g) \, \rightarrow \, 2 \, SO_3 \, (g) \, \Delta_r \, H \, = \, -800 \, KJ \, mol^{-1} \)

\( Equação \, 3: \, 2 \, SO_2 \, (g) \, + \, 0_2 \, (g) \, \rightarrow \, 2 \, SO_3 \, (g) \, \Delta_r \, H \, = \, ? \)