Foram pesadas 10g de FeCℓ₃ comercial e, com essa massa, preparou-se 100mL de solução. Desse volume, 25mL foram colocados em um béquer, levemente aquecido e, com NH₄OH_(aq), todo o ferro presente nessa alíquota foi precipitado como Fe(OH)₃ segundo a equação:

Fe+3 + 3 OH^- → Fe(OH)_3(s)

Depois do conteúdo ter sido filtrado, o papel filtro com Fe(OH)_3(s) foi aquecido (em alta temperatura) em um cadinho de 40g durante 10 minutos, tempo durante o qual esse papel carbonizou, e todo o hidróxido férrico transformou-se em óxido férrico conforme a equação:

2 Fe(OH)_3(s) → 2 Fe₂O_3(s) + 3 H₂O(v)↑

O cadinho com Fe₂O_3(s) foi resfriado em dessecador, e pesado várias vezes até apresentar massa constante de 40,8g.

Considerando-se todos os dados obtidos, é correto dizer que a percentagem (g%) em massa/massa de cloreto férrico, no reagente comercial, é de