Reações em fases gasosas podem ter sua constante de equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse parâmetro pode ser usado para determinar qual a composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A constante de equilíbrio da reação \( Cl_2 \, (g) \, + \, Br \, _2(g) \, \rightleftharpoons \, 2 \, BrCl \, (g) \) é \( K \, = \, 0,01. \) No equilíbrio, um sistema apresentou pressões parciais para o Cl2 em 10 bar e para o BrCl em 5 bar.
Qual era a pressão parcial do Br2, em bar, no equilíbrio?
