Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumida, e, em muitos casos, só uma pequena quantidade é necessária. É por isso que pequenas quantidades de clorofluorcarbonetos podem ter um efeito tão devastador na camada de ozônio da estratosfera, eles se decompõem em radicais que catalisam a destruição do ozônio. Um mecanismo proposto para a reação de decomposição do ozônio é:

Cl^- + O3 → ClO^- + O₂ (Etapa 1)

ClO^- + O^- → Cl^- + O₂ (Etapa 2)

Em relação à atuação do catalisador e o mecanismo acima, julgue os itens a seguir.

I. O radical Cl^- é o catalisador da reação, portanto ele altera a cinética da reação, deslocando o equilíbrio no sentido da formação dos produtos.

II. O radical ClO^- é o intermediário da reação.

III. A lei da velocidade da reação de decomposição do ozônio é v = k[O₃][ O^-][ ClO^-].

É(São) correta(s) a(s) assertiva(s)