A uma alíquota de 25 mL de uma solução contendo íons Pb²⁺ foi adicionada uma solução ligeiramente ácida e quente contendo íons Cr³⁺ e BrO₃^- (necessários para formação de íons CrO₄^2-), suficiente para precipitar quantitativamente os íons Pb²⁺ na forma de PbCrO_4(s) segundo a equação abaixo:

!$ \mathrm{Pb^{2+}+CrO_4~^{2-}\rightarrow PbCrO_{4(s)}} !$

O precipitado formado foi então filtrado, lavado, seco e pesado, obtendo-se uma massa de 0,7800 g de PbCrO_4(s).

A concentração de íons Pb²⁺ na alíquota, em g.L^-1, é de aproximadamente:

Dados: Massa molar (g.mol^-1): Pb²⁺ =207 e PbCrO₄ = 323.