Os compostos orgânicos são relativamente mais solúveis em solventes orgânicos do que em água e, por esta razão, eles podem ser extraídos de soluções aquosas. Uma solução aquosa com volume de 100 mL, a 15 ºC, contém 4,0 g do reagente ácido butanoico. O pesquisador de um laboratório solicitou ao técnico que purificasse o ácido butanoico pelo método de extração, usando 100 mL de benzeno como solvente orgânico, na mesma temperatura que a solução aquosa. A figura anterior é uma imagem de um funil de extração, contendo duas fases principais de dois líquidos (A e B), imiscíveis ou praticamente imiscíveis, sendo umdeles a solução aquosa e a outra a fase orgânica de benzeno.

Considere os dados.

→Massa específica do benzeno: 0,88 g·cm^-3

→Massa específica da água: 1,00 g·cm^-3

→ Coeficiente de partição do ácido butanoico entre benzeno e água !$ K={\large{C_{benzeno} \over C_{água}}}=3 !$

Agora, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir.

( ) Na imagem apresentada, o líquido A representa a fase orgânica e o líquido B a fase aquosa.

( ) A adição de sal à solução aquosa diminui a solubilidade do composto orgânico na fase orgânica.

( ) Uma única extração com o volume total de 100 mL de benzeno extrai mais ácido butanoico da fração aquosa do que três extrações com 33,3 mL de benzeno.

( ) A adição de sulfato de magnésio anidro à fase orgânica recuperada ao final de um processo de extração é uma prática que visa secá-la

A sequência correta é