O processo de reforma a vapor do metano, que ocorre em temperaturas elevadas e pressões moderadas, pode ser representado pela equação global a seguir.
CH4 (g) + 2 H2O (g) !$ \rightleftharpoons !$ 4 H2 (g) + CO2 (g) !$ \quad \quad \Delta !$H > 0
valores de entalpia padrão de ligação (Hºlig)
|
ligação |
!$ H^0_\text{lig} !$(kJ/mol) |
| C—H | 412 |
| O—H (na água) | 492 |
| H—H | 436 |
| C!$ \large = !$O (no CO2) | 804 |
Considerando as informações anteriormente apresentadas, julgue o item a seguir.
Considerando-se que os valores de Hºlig apresentados são válidos para as condições em que a reforma a vapor do metano esteja sendo realizada, conclui-se que a entalpia padrão da reação, conforme apresentada, é superior a 300 kJ/mol.
