A reação de hidrogenação do but-2 eno é:

C₄H_8(g)+ H_2(g) \( → \) C₄H_10(g)

A variação de entalpia em KJ / mol a 1atm e 298,15K,vale:

Dados:\( Δ \)Hfº (C₄H_8(g)) = −11,4; \( Δ \)Hfº (CO_2(g)) = −393,5; \( Δ \)Hfº (H₂O_(l)) = −285,8 e\( Δ \)Hcº (C₄H_10(g)) = −2.877,6, em que \( Δ \)Hfºe \( Δ \)Hcº em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e 1 atm, respectivamente.