Em água, comporta-se como uma base de Brönsted-Lowry:

Um elemento X apresenta como subnível mais energético o subnível “p” onde dois orbitais atômicos deste encontram-se totalmente preenchidos e sendo localizado no terceiro período da tabela. Sobre este elemento, é correto afirmar que:

Um acadêmico de química foi incumbido de realisar experiências e anotar dados em uma tabela relacionando concentração dos reagentes(A e B) e a velocidade de reação. Obteve os seguintes resultados

Analisando os resultados das reações, conclui-se que a equação da velocidade de reação é dada por:

Uma solução de carbonato de sódio foi preparada dissolvendo 2,65g deste sal em água suficiente para prepara 250 ml de solução. Sabendo que o íon carbonato se hidrolisa segundo a equação:

CO₃ ^-2 _(aq)+ H₂O _{( l )} \( → \) HCO₃ ^– _{( aq )} + OH ^– _{( aq )}

Se formos medir o pH dessa solução, iríamos encontrar o valor de :

Dados: M. molar em g/mol Na=23, C=12 e O=16 ; Kh = 2,5 x 10 ^-4 mol/L ; log 5 = 0,69; Kw=1x10 ^-14.

Sobre a estrutura dos átomos e suas partículas, são feitas as afirmações:

I – O átomo é formado por três pequenas partículas indivisíveis e indestrutíveis denominadas elétrons, prótons e nêutrons.

II – Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons, prótons e nêutrons.

III – Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia).

IV – O átomo é constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.

Estão corretas:

Com um conta-gotas determinou-se que são necessários 20 gotas para completar 1 ml. Em 1 gota de ácido clorídrico 0,0001mol/L encontramos:

Dados os números atômicos dos átomos de lítio (Li = 3), flúor (F = 9), enxofre (S = 16) e cloro (Cl = 17), assinale os tipos de Iigação química que estão presentes nos compostos LiF, SCI₂ e Cl₂, respectivamente.

Na bula de um frasco de dipirona sódica encontra-se:

Composição da Dipirona Sódica:

gotas com 0,5 g/ml de dipirona sódica e soluçãoinjetável com 0,5 g/ml de dipirona sódica.

Posologia e Administração da Dipirona Sódica:

gotas: adultos: 20 a 40 gotas, até 3 vezes por dia. Lactentes e crianças menores de 5 anos: 4 a 8 gotas, até 4 vezes por dia. Crianças maiores de 5 anos: 10 a 20 gotas, até 4 vezes ao dia. Solução injetável: adulto: a critério médico. Em média 1 a 4 ampolas por dia.

Indicações da Dipirona Sódica:

Analgésico e antipirético. www.bulas.med.br

O valor aproximado da concentração em mol/L para a dipirona sódica (C₁₃H₁₆N₃O₄SNa) é: ( M. atômica em g/mol: C=12, H=1, N=14, O=16, S=32 e Na=23)

Um estudante do ensino médio ao ler num pote de requeijão cremoso, verificou que era composto por: “Leite padronizado reconstituído, creme de leite, soro de leite, caseinato de cálcio, água, sal, cloreto de cálcio, fermentos lácteos, enzima protease, estabilizantes polifosfato de sódio e difosfato de sódio, conservante sorbato de potássio. Não Contém Glúten.” Curioso em saber o que era sorbato de potássio, pesquisou e encontrou a fórmula:

E afirmou que:

I – É um produto do reação do ácido sórbico com hidróxido de potássio.

II – Todos seus carbono são insaturados.

III – Sua fórmula molecular é C₆ H₇ K O₂ .

Das afirmações do estudante:

Sobre radioatividade são feitas as seguintes afirmações:

I – A perda de uma partícula beta pelo átomo de ₅₃ ¹³⁵ Iobtemos um isótopo do iodo.

II – Quando um núcleo emite uma partícula alfa seu número atômico diminui em duas unidades.

III – Na transformação do átomo ₈₉ ²²⁸Ac em ₈₄ ²¹² Po são emitidas 4 partículas alfa e 3 partículas beta.

Das afirmações: