Para determinar a concentração de íons Fe3+ em uma solução onde foi dissolvido o nitrato de ferro nona-hidratado (Fe(NO3)3 · 9H2O), um químico realizou um procedimento de gravimetria. Para tanto, o químico coletou um amostra de 10 mL da solução, colocou em um cadinho e levou a mufla que estava programada para elevar lentamente a temperatura até 950 ºC onde ficaria por 2 horas nesta temperatura. Ao fim do processo de calcinação, apenas o óxido de ferro (Fe2O3) restou como massa residual no cadinho. O químico verificou que na massa residual tinha apenas 2,36 g. Através de cálculos estequiométricos ele descobriu que a concentração em mols por litro(M) de Fe3+ na solução é ]
Dados: MM(Fe) = 55,85 g/mol e MM(O) = 15,99 g/mol
